Estados de agregación de la materia

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Los sólidos se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras; los líquidos por la variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas y en los gases, la característica principal es la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. Sus propiedades principales son:

SÓLIDO	LÍQUIDO	GAS
Volumen constante Forma constante	Volumen constante Forma variable	Volumen variable Forma variable

La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

Los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido.

El oxígeno o el CO2 en estado gaseoso.

VAPOR (Gaseoso)

HIELO (Sólido)

AGUA (Líquido)

LOS SÓLIDOS

Su forma y volumen constantes, se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.

Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.

Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas

LOS LIQUIDOS

En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. Se postula que las fuerzas de atracción y repulsión se encuentran en equilibrio.

Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene.

También propiedades como la fluidez o la viscosidad. En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono.

Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas

LOS GASES

No tienen  forma propia ni  tampoco volumen propio. Son fluidos, como los líquidos. Las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas; es decir que prevalecen las fuerzas de repulsión. Por lo tanto, en un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.

Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad de  los gases; sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más rápido y chocan con energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.