Más sobre pilas

https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=93ts0JOOzsA

Pilas

Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio. Tras este proceso transitorio, la pila cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el proceso. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo positivo o cátodo y el otro es el polo negativo o ánodo.

Al dispositivo recargable o acumulador se lo llama batería. Tanto “pila” como “batería” son términos provenientes de los primeros tiempos de la electricidad, en los que se juntaban varios elementos o celdas –en el primer caso, uno encima de otro, “apilados”, y en el segundo, adosados lateralmente, “en batería”– como se sigue haciendo actualmente.

La estructura fundamental de una pila consiste en dos electrodos, metálicos en muchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o electrolito, que es un conductor de iones.

Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el cátodo) se producen electrones, mientras que en el otro (ánodo), se produce un defecto de electrones. Cuando los electrones sobrantes del cátodo pasan al ánodo a través de un conductor externo a la pila, se produce una corriente eléctrica a partir de la cual ocurrirá una reacción de oxidación en el cátodo y otra de reducción en el ánodo. Estos procesos ocurren simultáneamente.

Para lograr una mejor comprensión miremos el siguiente video:

https://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=wfKIqRxCziw

Agua y Química Ambiental

Trabajo elaborado por una alumna de 3° año en 2012

                                                          Agua y química ambiental


Gracias Julieta!!!

Tabla Periódica

Una forma divertida de practicar....

Tablatretis

Modelo atómico

Modelo atómico

Alcanos I - Química orgánica - Educatina

Alcanos II - Química orgánica - Educatina

Alquenos I - Química orgánica - Educatina

Modelos Atómicos

Una reseña interesante y clara para entender.

Proteínas

Proteínas

Hidratos de Carbono

Hidratos de Carbono

Marie Curie y el descubrimiento del radio

Marie Curie y el descubrimiento del radio

Tabla Periódica

En este enlace encontrarás una forma distinta de obtener información a partir de la tabla periódica.
Se pueden observar videos explicativos de cada elemento, con las respectivas propiedades de los mismos, y como reaccionan químicamente.
El desafío es que está en el idioma inglés; seria sumamente interesante si alguien logra  traducir y explica lo que dice sobre algún elemento podríamos ir re-armando nuestra tabla.
http://ed.ted.com/periodic-videos

Calor y Temperatura

Temperatura

Soluciones

Suspensiones; Coloides y Soluciones

Coloides y Efecto Tyndall

Mezclas coloidales y Efecto Tyndall

Las mezclas se pueden clasificar, atendiendo al tamaño de las partículas, en:

- Heterogéneas

-Suspensiones
- Coloides

-Homogéneas

Uniones químicas- Introducción

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

PROPIEDADES DE LA MATERIA Propiedades intensivas y extensivas Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas. Por el contrario, las propiedades extensivas son aquellas que sí dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, son magnitudes cuyo valor es proporcional al tamaño del sistema que describe. Estas magnitudes pueden ser expresadas como la suma de las magnitudes de un conjunto de subsistemas que formen el sistema original.Es decir que son aditivas Ejemplos de propiedades intensivas son el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, solubilidad, olor, color, sabor, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras, Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto del "tamaño" del sistema. Una propiedad extensiva tiene la propiedad de ser aditiva en el sentido de que si se divide el sistema en dos o más partes, el valor de la magnitud extensiva para el sistema completo es la suma de los valores de dicha magnitud para cada una de las partes. Por ej: la masa, el volumen, la cantidad de calor o el peso,etc.

Propiedades intensivas y extensivas de la materia

Propiedades de la Materia